Cho 10 gam hỗn hợp bột hai kim loại là magie và bạc vào dung dịch axit hcl dư. Sau phản ứng người ta thu được 7,6 gam chất rắn và V (lít) khí ở điều kiện tiêu chuẩn. a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b) Tính V (lít) khí thu được sau phản ứng. c) Dùng lượng khí sinh ra (ở câu b) cho tác dụng vừa đủ với 8 gam một oxit kim loại R hóa trị 2 nung nóng. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hãy xác định kim loại R. (Cho biết : mg = 24; ag = 108; cl = 35,5; o = 16; h = 1.)

Bạc không phản ứng với dd HCl 

⇒ Chất rắn sau phản ứng là Ag = 7,6g

⇒ mMg = 10 - 7,6 = 2,4 g

nMg = 2,4/24 = 0,1 mol

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

0,1   :   0,2    :     0,1   :   0,1  mol

a/ %Mg = 2,4102,410 x 100 = 24 %

%Ag = 100 - 24 = 76 %

b/  VH2VH2 = 0,1 x 2 = 0,2 l

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Mg + 2HCl → `MgCl_2` + `H_2`

Ag không phản ứng → chất rắn là Ag

`n_{Mg}` = 10 - 7,6 = 2,4g

`%m_{Ag}` = $\frac{7,6}{10}$ . 100 = 76%

`%m_{Mg}` = 100 - 76 = 24%

b) `n_{Mg}` = $\frac{2,4}{24}$ = 0,1 mol 

`n_{H_2}` = `n_{Mg}` = 0,1 mol 

`V_{H_2}`= 0,1 . 22,4 = 2,24 `l`

c) 

`RO` + `H_2` → R + `H_2O`

`n_{RO}` = `n_{H_2}` = 0,1 mol 

`M_{RO}` = $\frac{8}{0,1}$ = 80 g/mol 

`M_{RO}` = `M_{R}` + `M_O`

→ `M_R` = `M_{RO}` - `M_O`

               = 80 - 16 = 64 g/mol 

→ R là Cu 

Chúc bạn học tốt #aura