cho 1 lượnng nhôm dư vào 200ml dd axitsunfuric phản ứng thu đc 6,72lkhí ở đktc a, viết pthh sảy ra ,tính khối lượng nhôm thgia phản ứng c,tính nồng độ mol dd axit sunfuric đã dùng ⇒ ⇒

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\
n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\
n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)\\
n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=0,2(mol)\\
m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\
b)\\
200ml=0,2l\\
C_{M\,H_2SO_4}=\frac{0,3}{0,2}=1,5M
\end{array}\)

Đáp án: a. 2Al + 3H2SO4----> Al2(SO4)3 + 3H2

             b. mAl = 5.4 gam

             c. 1.5 M

Giải thích các bước giải:

a. 2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2

   0.2            0.3                           0.1                 0.3 (mol)

  Số mol của 6.72 lít khí H2:

   6.72 : 22.4 = 0.3 (mol)

b.Khối lượng của 0.2mol Al:

   0.2 . 27 = 5.4(g)

c.Nồng độ mol của dd H2SO4:

200ml= 0.2l

0.3 : 0.2 = 1.5 (M)