Cho 1 lá kẽm có khối lượng 6,5g vào dung dịch CuSO4, sau khi phản ứng kết thúc, đem lá kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 6,46g. Biết rằng toàn bộ khối lượng của kim loại sinh ra bám hết vào lá kẽm. Vậy khối lượng đồng sinh ra bám vào lá kẽm là (Cho: Zn = 65, Cu = 64, S = 32, O = 16) *

Khối lượng giảm: $6,5-6,46=0,04(gam)$

Gọi x là số mol Zn tham gia.

PTHH:

$Zn+CuSO_4→ZnSO_4+Cu↓$

x                           →                       x

Phương trình khối lượng giảm:

$65x-64x=0,04(gam)$

⇔ $x=0,04(mol)$

$m_{Cu}=0,04\times 64=2,56(gam)$

Đáp án:

\( {m_{Cu}} = 2,56{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + Cu\)

Gọi số mol \(Zn\) phản ứng là \(x\)

\( \to {n_{Cu}} = {n_{Zn{\text{ phản ứng}}}} = x\)

Bảo toàn khối lượng:

\({m_{lá{\text{ kẽm  sau phản ứng}}}} = {m_{lá{\text{ kẽm  ban đầu}}}} + {m_{Cu}} - {m_{Zn{\text{ phản ứng}}}}\)

\( \to 6,46 = 6,5 + 64{\text{x}} - 65{\text{x}} \to {\text{x = 0,04}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,04.64 = 2,56{\text{ gam}}\)