Cho 1 khối lượng bột sắt dư vào 250ml dd H2SO4 sau phản ứng thu đc 6,72lit khí hiđro a.tính khối lượng bột sắt tham gia phản ứng b. Tính nồng độ mol của dd H2SO4( biết fe =65,h=1,Cl=35.5)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Fe + `H_2SO_4` → `FeSO_4` + `H_2`

a) `n_{H_2}` = $\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 mol 

`n_{Fe}` = `n_{H_2}` = 0,3 mol 

`m_{Fe}` = 0,3 . 56 = 16,8g

b) `n_{H_2SO_4}` = `n_{H_2}` = 0,3 mol 

Đổi 250 ml = 0,25 `l`

`CM_{H_2SO_4}` = $\frac{0,3}{0,25}$ = 1,2 M

Chúc bạn học tốt #aura

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $a)16,8g$

$b)1,2M$

Giải thích các bước giải:

 Ta có PTHH sau:

$Fe+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $FeSO_4+H_2↑$

Số mol của $H_2$ là $\text{n=$\dfrac{V}{22,4}$=$\dfrac{6,72}{22,4}$=0,3 mol}$

a)

Dựa vào PTHH) $\text{nFe=nH2=0,3 mol}$

Vậy khối lượng $Fe$ là $\text{m=n.M=0,3.56=16,8g}$

b)

Dựa vào PTHH) $\text{nH2SO4=0,3 mol}$
Đổi $250ml$ thành $0,25l$

Vậy $\text{CM H2SO4=$\dfrac{n}{V}$=$\dfrac{0,3}{0,25}$=1,2M}$