Cho 1,86 gam hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 560 ml (đkc) khí N2O duy nhất. a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính khối lượng HNO3 cần dùng.
1 câu trả lời
Đáp án:
a) %mMg = 12,9%
%mAl = 87,1%
b) mHNO3 = 15,75 gam
Giải thích các bước giải:
nN2O = 0,56/22,4 = 0,025 mol
Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là x, y (mol)
+ m hỗn hợp = 24x + 27y = 1,86 (1)
PTHH:
4Mg + 10HNO3 -> 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
x -----> 2,5x ------------------------> 0,25x
8Al + 30HNO3 -> 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
y -----> 3,75y ---------------------> 0,375y
nN2O = 0,25x + 0,375y = 0,025 (2)
Giải hệ (1) và (2) được x = 0,01 và y = 0,06
a) %mMg = (0,01.24/1,86).100% = 12,9%
%mAl = 100% - 12,9% = 87,1%
b) nHNO3 pư = 2,5x + 3,75y = 0,25 mol
=> mHNO3 = 0,25.63 = 15,75 gam
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
