Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20% . a, Viết phương trình hóa học. b, Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. 👉Mong mọi người giúp đỡ 👈

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) CuO + `H_2SO_4` → `CuSO_4` + `H_2O`

b)

`mH_2SO_4` = $\frac{100.20}{100}$ = 20g

`nH_2SO_4` = $\frac{20}{98}$ = 0,2 mol

`nCuO` = $\frac{1,6}{80}$ = 0,02 mol

Xét $\frac{nH_2SO_4}{1}$ > $\frac{nCuO}{1}$ 

→ `H_2SO_4` dư, tính theo `nCuO`

Theo phương trình:

`nH_2SO_4` phản ứng = `nCuSO_4` = `nCuO` = 0,02 mol

`mdd` = 1,6 + 100 = 101,6g

C% `CuSO_4`= $\frac{0,02.160}{101,6}$ .100= 3,15%

`nH_2SO_4` dư = 0,2 - 0,02 = 0,18 mol

C% `H_2SO_4` dư = $\frac{0,18.98}{101,6}$ .100= 17,36%

Chúc bạn học tốt #aura

`a)``nCuO``=``\frac{m}{M}``=``\frac{1,6}{80}``=``0,02` `(mol)`

     `mH_2``SO_4``=``\frac{C%.mdd}{100%}``=``\frac{20%.100}{100%}``=``20` `(g)`

     `nH_2``SO_4``=``\frac{m}{M}``=``\frac{20}{98}``≈``0,2` `(mol)`

                                  `CuO``+``H_2``SO_4``→``CuSO_4``+``H_2O`   

Ban đầu                     `0,02`        `0,2`                                               `mol`

Trong pứng               `0,02`        `0,02`               `0,02`                      `mol`

Sau pứng                    `0`           `0,18`               `0,02`                      `mol`

`mH_2``SO_4` dư`=``n``.``M``=``0,18``.``98``=``17,64` `(g)`

`mCuSO_4``=``n``.``M``=``0,02``.``160``=``3,2` `(g)`

`msau``=``mCuO``+``mddH_2``SO_4``=``1,6``+``100``=``101,6` `(g)`

`C%H_2``SO_4``=``\frac{m.100%}{msau}``=``\frac{17,64.100%}{101,6}``≈``17,36%``

`C%CuSO_4``=``\frac{m.100%}{msau}``=``\frac{3,2.100%}{101,6}``≈``3,15%`