cho 1,53 BaO tác dụng với H2O thu được 1l dd bazơ a) viết PTHH và tính nồng độ mol của dd bazơ thu được b) tính Vdd H2SO4 20% có khối lượng 1,14g/ml cần dùng để trung hòa dd bazơ nói trên

$a,PTHH:BaO+H_2O\to Ba(OH)_2\\ n_{BaO}=\dfrac{1,53}{153}=0,01(mol)\\ \Rightarrow n_{Ba(OH)_2}=n_{BaO}=0,01(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{Ba(OH)_2}}=\dfrac{0,01}{1}=0,01M\\ b,PTHH:Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{Ba(OH)_2}=0,01(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,01.98}{20\%}=4,9(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{4,9}{1,14}=4,298(ml)$

$n_{BaO}$ = $\frac{1,53}{153}$ = 0,01 (mol)

a.) 

PTPƯ: BaO + $H_{2}O$ → $Ba(OH)_{2}$ 

            0,01                    0,01        (mol)

⇒ $C_{M}$$Ba(OH)_{2}$ = $\frac{0,01}{1}$ = 0,01 M

b.) 

PTPƯ: $H_{2}SO_{4}$ + $Ba(OH)_{2}$ →  $BaSO_{4}$ + 2$H_{2}O$ 

              0,01        0,01      

→ $m_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,01 . 98 = 0,98 (g)

Mặt khác: $\frac{0,98}{m_{ddH_{2}SO_{4}}}$.100% = 20%

⇔ $m_{ddH_{2}SO_{4}}$ = 4,9 (g)

⇒ $V_{ddH_{2}SO_{4}}$ = $\frac{4,9}{1,14}$ = $\frac{245}{57}$ (≈ 4,3 ml)