Cho 0,8 gam CuO tác dụng với 11,76 gam dung dịch H2SO4 25%. a. Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? b. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Đáp án `+` Giải thích các bước giải `!`

`a)`

`n_(CuO) = (0,8)/(80) = 0,01` `(mol)`

`m_(H_2SO_4) = 11,76.(25)/(100) = 2,94` `(g)`

`=> n_(H_2SO_4) = (2,94)/(98) = 0,03` `(mol)`

PTHH:

                               `CuO+H_2SO_4` $\longrightarrow$ `CuSO_4+H_2O`

Theo phương trình:  `1`         `1`     `(mol)`

Theo bài ra:             `0,01`    `0,03` `(mol)`

                         `=>  (0,01)/1 < (0,03)/1` `to` `H_2SO_4` dư

Theo phương trình: 

`n_(H_2SO_4) = n_(CuO) = 0,01` `(mol)`

`=> n_(H_2SO_4)` dư `= 0,03-0,01 = 0,02` `(mol)`

`=> m_(H_2SO_4)` dư `= 0,02. 98 = 1,96` `(g)`

`b)`

`to` Dung dịch: `CuSO_4` và `H_2SO_4` dư

Theo phương trình:

`n_(CuSO_4) = n_(CuO) = 0,01` `(mol)`

`=> m_(CuSO_4) = 0,01. 160 = 1,6` `(g)`

`=> m_(dd)` sau phản ứng `= m_(dd H_2SO_4)+m_(CuO)`

`= 0,8+11,76 = 12,56` `(g)`

`=> C%_(CuSO_4) = (1,6)/(12,56). 100% ~~ 12,74` `%`

`=> C%_(H_2SO_4 dư) = (1,96)/(12,56). 100% ~~ 15,6 %`