Chia 55,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu làm hai phần. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 2,24 lít khí (đktc). Cho phần 2 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu được 31,36 lít khí NO2 ( đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Khối lượng muối có trong Y là

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Cho số mol hỗn hợp `X` ở phần `1` là $\begin{cases}Fe:x(mol)\\Cu:y(mol)\\\end{cases}$

Xét phần `1`:

`n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

`=> x=0,1(mol)`

Gỉa sử phần `2` gấp `k` lần phần `1` ta có: $\begin{cases}Fe:0,1k(mol)\\Cu: yk(mol)\\\end{cases}$

`n_{NO_2}=\frac{31,36}{22,4}=1,4(mol)`

Bảo toàn e: `3n_{Fe}+2n_{Cu}=n_{NO_2}`

`=> 0,3k+2yk=1,4(mol)`

`=> k=\frac{1,4}{0,3+2y}`

Bảo toàn Fe: `n_{Fe\ trong\ X}=0,1+0,1k(mol)`

Bảo toàn Cu: `n_{Cu\ trong\ X}=y+yk(mol)`

`=> 56(0,1+0,1k)+64(y+yk)=55,2g`

`<=>5,6k+64y+64yk=49,6g`

`<=>k(5,6+64y)+64y=49,6`

`<=>1,4(5,6+64y)=(49,6-64y)(0,3+2y)`

`<=>128y^2+9,6y-7,04=0`

`=> y=0,2(mol) \ (tm)`

`=> k=2`

Bảo toàn N:

`n_{HNO_3}=3n_{Fe^{3+}}+2n_{Cu^{2+}}+n_{NO_2}`

`<=> n_{HNO_3}=3.0,02+0,08+1,4=1,54(mol)`

$m_{muối}=m_{Fe^{3+}}+m_{Cu^{2+}}+m_{NO_3^{-}}$

$m_{muối}=56.0,02+64.0,04+1,54.62=99,16g$