Câu 6: Cho 12,6 gam hợp kim gồm Al và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, tạo ra 13,44 lít khí H2 (đktc). Hãy tính: a)Thành phần phần trăm % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim. b) Khối lượng dung dịch H2SO4 20% tối thiểu cần dùng. làm hộ mình nhanh với mn cần gấp
2 câu trả lời
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to Mg{\rm{S}}{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,6mol\\
\to 1,5{n_{Al}} + {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,6mol
\end{array}\)
Mặt khác, ta có: \(27{n_{Al}} + 24{n_{Mg}} = 12,6\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
1,5{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 0,6\\
27{n_{Al}} + 24{n_{Mg}} = 12,6
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol \to {n_{Mg}} = 0,3mol\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{12,6}} \times 100\% = 42,86\% \\
\to \% {m_{Mg}} = 100\% - 42,86\% = 57,14\% \\
{n_{{H_2}S{O_4}}}tối thiểu = {n_{{H_2}}} = 0,6mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 58,8g\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{58,8 \times 100}}{{20}} = 294g
\end{array}\)