Câu 6: Cho 12,6 gam hợp kim gồm Al và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, tạo ra 13,44 lít khí H2 (đktc). Hãy tính: a)Thành phần phần trăm % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim. b) Khối lượng dung dịch H2SO4 20% tối thiểu cần dùng.
1 câu trả lời
Đáp án:
%$m_{Al}=8,57\%$
%$m_{Mg} =91,43\%$
$m_{dung dịch H_2SO_4} =294g$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Al}=a mol$, $n_{Mg}=b mol$
$n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6 mol$
Phương trình phản ứng:
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
Theo phương trình: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2} = 3a+ b=0,6$
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{27a+24b=12,6} \atop {3a+b=0,6}} \right.$
$\left \{ {{a=0,04} \atop {b=0,48}} \right.$
$m_{Al} = 0,04.27=1,08g$
%$m_{Al}=\frac{1,08.100}{12,6}=8,57\%$
%$m_{Mg} = 100 - 8,57= 91,43\%$
$m_{H_2SO_4}=0,6.98=6=58,8g$
$m_{dung dịch H_2SO_4} = \frac{58,8.100}{20}=294g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm