Câu 6: a) Tính thể tích dung dịch H2SO4 đặc 98% (d=1,84g/ml) cần để pha 5lit dung dich H2SO4 0,2N dùng trong chuẩn độ bazo Ba(OH)2 ??? b) Nêu các bước tiến hành pha chế dung dịch H2SO4 0,2N trên? Cau7: Trình bày cách pha 2lit dung dịch H2SO4 0,1M từ dung dịch H2SO4 96% (d=1,84g/ml) ? Mọi người giúp mình với ạ. Thankss

Giải thích các bước giải:

Câu 6/

a/

+) Ta có:  $n_{H_2SO_4}= 0,2.5= 1\ mol$

+) $V_{H_2SO_4}= \dfrac{1.98}{98\%. 1,84} ≈ 54,34\ ml$

b/ Pha chế dung dịch

+) Lấy 54,34 ml H2SO4 nguyên chất cho vào cốc (5l) có chia vạch, sau đó rót từ từ nước vào cốc khuấy đều đến khi đủ 5l dd H2SO4 thì ta thu được dung dịch như yêu cầu.

Câu 7/

+) Ta có: $n_{H_2SO_4}= 0,2\ mol$

+) $V_{H_2SO_4}= \dfrac{0,2. 98}{96\%.1,84}= 11,096\ ml$

+) Cách pha chế : 

Lấy 11,096 ml H2SO4 nguyên chất cho vào cốc (2l) có chia vạch, sau đó rót từ từ nước vào cốc khuấy đều đến khi đủ 2l dd H2SO4 thì ta thu được dung dịch như yêu cầu.