Câu 5: Cho 17,6 g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dd HCl dư thoát ra 4,48l khí H2 (đktc). a. Tính khối lượng Fe và Cu trong hỗn hợp. b. Nếu cho 17,6 gam hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đặc/ nóng dư. Tính thể tích khí thoát ra.(ĐKTC) c. Cô cạn dung dịch sau khi cho tác dụng với H2SO4 đặc/ nóng , tính khối lượng muối khan thu được? Mn giải hộ em

a. Cu không phản ứng với HCl
    Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2
    0,2                    <=          0,2

    n H2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

    m Fe = 0,2.56 = 11,2g
    m Cu = m hỗn hợp - m Fe = 17,6 - 11,2 = 6,4g
b. H2SO4 đặc nóng thì cả 2 kim loại đều phản ứng được
    Fe + H2SO4 ==> Fe2(SO4)3 + H2O + SO2

    0,2           =>             0,2                         0,2

    Cu + H2SO4 ==> H2O +SO2 + CuSO4

    6,4÷64=0,1     =>             0,1

        V khí thoát ra = V SO2 = (0,1+0,2).22,4= 6,72(lit)

c.  CuSO4 ==>(nhiệt độ) CuO + O2 + SO2

       0,1       =>                  0,1

    Muối khan thu được sau cô cạn là CuO và Fe3(SO4)2

    m muối khan = 0,1.80 + 0,2.400 = 88g

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{m_{Cu}} = 17,6 - 11,2 = 6,4g\\
b)\\
{n_{Cu}} = \dfrac{{6,4}}{{64}} = 0,1mol\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Cu}} = 0,4mol\\
{V_{S{O_2}}} = 0,4 \times 22,4 = 8,96l\\
c)\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{2} = 0,1mol\\
{m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1 \times 400 = 40g\\
{n_{CuS{O_4}}} = {n_{Cu}} = 0,1mol\\
{m_{CuS{O_4}}} = 0,1 \times 160 = 16g\\
{m_m} = 40 + 16 = 56g
\end{array}\)