Câu 4. Cho 13g kim loại kẽm phản ứng với hoàn toàn với 200ml dung dịch HCl. a. Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện 25oC và áp suất 1 bar. b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.
1 câu trả lời
Đáp án:
a, 4,8872l
b, 2M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = 0,2mol\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
\to n = \dfrac{{PV}}{{{\rm{R}}T}} \to {V_{{H_2}}} = \dfrac{{n{\rm{R}}T}}{P} = \dfrac{{0,2 \times 0,082 \times (25 + 273)}}{1} = 4,8872l\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,4mol\\
\to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,4}}{{0,2}} = 2M
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm