Câu 3:Để trung hòa hết 250 ml dd HCl phải dùng 150 g dung dịch NaOH 10%. a/Xác định nồng độ mol/l của dung dịch HCl. b/ Xác định nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng Mn giải hộ em
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
Đổi: $250ml=0,25lít$
Ta có:
$nNaOH=$ `(150.10)/(100.40)` $=0,375mol$
PTPƯ: $HCl+NaOH→NaCl+H2O$
0,375 0,375 0,375 (mol)
Theo phương trình, ta có:
$nHCl=nNaOH=nNaCl=0,375mol$
⇒ $CM(ddHCl)=$ `(0,375)/(0,25)` $=1,5M$
⇒ $CM(ddNaCl)=$ `(0,375)/(0,25+0,15)` $=0,9375M$
Đáp án:
\(C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,375}}{{0,25}} = 1,5M\)
\(C{M_{NaCl}} = \dfrac{{0,375}}{{0,25 + 0,15}} = 0,9375M\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} = \dfrac{{150 \times 10}}{{100 \times 40}} = 0,375mol\\
\to {n_{HCl}} = {n_{NaOH}} = 0,375mol\\
\to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,375}}{{0,25}} = 1,5M\\
{n_{NaCl}} = {n_{NaOH}} = 0,375mol\\
\to C{M_{NaCl}} = \dfrac{{0,375}}{{0,25 + 0,15}} = 0,9375M
\end{array}\)