Câu 3. Cho 6,12 gam Al2O3 tác dụng với 196 gam dung dịch H2SO4. Tính khối lượng muối tạo thành và nồng độ C% của dung dịch axit đã dùng.
2 câu trả lời
`-` `n_{Al_2O_3} = \frac{6,12}{102} = 0,06` `(mol)`
Phương trình hóa học: `Al_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O`
Theo phương trình `n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,06` `(mol)`
`->` `m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,06 xx 342 = 20,52` `(g)`
Theo phương trình `n_{H_2SO_4} = 0,18` `(mol)`
`->` `C%_{H_2SO_4} = \frac{0,18 xx 98}{196} xx 100% = 9%`
$#BROTHERS$
Đáp án:
$m_{Al_2(SO_4)_3}=20,52g$
$C_{H_2SO_4}\%=9\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{Al_2O_3}=\frac{6,12}{102}=0,06 mol$
Phương trình phản ứng:
$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
Theo phương trình:
$n_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al_2O_3}=0,06 mol$
$n_{H_2SO_4} = 3n_{Al_2O_3}= 3.0,06=0,18 mol$
$m_{Al_2(SO_4)_3}=0,06.342=20,52g$
$C_{H_2SO_4}\%=\frac{0,18.98.100}{196}=9\%$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm