Câu 3 (2đ): Cho một khối lượng kẽm dư vào 150ml dung dịch H2SO4 loãng. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng. b) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng. c) Nếu lấy lượng dd H2SO4 loãng trên phản ứng hết với dd BaCl2 thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? (H =1;S=32;O=16;Ba=137;Zn=65; Cl=35,5)
1 câu trả lời
Đáp án:
a)
$m_{Zn}=9,75g$
b)
$Cm_{H_2SO_4}=1M$
c)
$m_{BaSO_4}= 34,95g$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15 mol$
Phương trình phản ứng:
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Theo phương trình:
$n_{Zn} = n_{H_2SO_4}= n_{H_2}=0,15 mol$
$m_{Zn}=0,15.65=9,75g$
$Cm_{H_2SO_4}=\frac{0,15}{0,15}=1M$
$H_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2HCl$
$n_{H_2SO_4} = n_{BaSO_4}=0,15 mol$
$m_{BaSO_4}= 0,15.233=34,95g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm