câu 2:đốt cháy hoàn toàn 0.6g chất hữu cơ A rồi dẫn sản phẩm qua bình đựng nước vôi trong dư thấy có 2g kết tủa và khối lượng bình tăng thêm 1,24g.tìm CTPT của A biết 3g A có thể tích bằng thể tích của 1,6g O2 trong cùng điều kiện

Đáp án: CTPT của A: C2H4O2

Giải thích các bước giải:

nO2 = mO2 : MO2 = 1,6 : 32 = 0,05 (mol)

=> 3 gam A có số mol bằng 0,05 mol O2

=> MA = mA : nA = 3 : 0,05 = 60 (g/mol)

Đốt cháy hợp chất hữu cơ thu được sản phẩm gồm CO2 và H2O

sản phẩm cho qua dd Ca(OH)2 dư thì m tăng = mCO2 + mH2O

=> mCO2 + mH2O = 1,24 (g)  (I)

CO2 + Ca(OH)2 ----> CaCO3 + H2O

nCaCO3 = 2 : 100 = 0,02 (mol)

Theo PTHH: nCO2 = nCaCO3 = 0,02 (mol)

=> mCO2 = 0,02.44 = 0,88 (g)

Thế vào (I) ta có: mH2O = 1,24 - mCO2 = 1,24 - 0,88 = 0,36 (mol)

=> nH2O = 0,36 : 18 = 0,02 (mol)

Ta có: nC = nCO2 = 0,02 (mol) => mC = 0,02.12 = 0,24 (g)

nH = 2nH2O = 2.0,02 = 0,04 (mol) => mH = 0,04 (g)

mO (trong A) = mA - mC - mH = 0,6 - 0,24 - 0,04 = 0,32 (g)

=> nO (trongA) = 0,32:16 =0,02 (mol)

Đặt CTPT A có dạng: CxHyOz 

x : y : z = nC : nH : nO = 0,02 : 0,04 : 0,02

                                   = 1 : 2 : 2

=> CTPT A có dạng (CH2O)n

có MA = 60 (g/mol)

=> 30n = 60

=> n = 2

=> CTPT của A là: C2H4O2