Câu 1.Đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon A thu được 13,2 gam CO2 và 7,2 gam nước. Biết khối lượng mon của A là 28 gam.Hãy xác định công thức phân tử của A Giải dễ hiểu nhất có thể ạ

Giải thích các bước giải:

Gọi CTTQ của hidrocacbon A : `C_xH_y`

Ta có :

`m_A = m_C + m_H`

`n_{CO_2} = {13,2}/{44} = 0,3(mol)`

`-> n_C = n_{CO_2} = 0,3(mol)`

`n_{H_2O} = {7,2}/{18} = 0,4(mol)`

`-> n_H = 2n_{H_2O} = 0,4.2 = 0,8(mol)`

Tỉ lệ : `x : y = 0,3 : 0,8 = 3 : 8`

`=>` Công thức nghiệm `(C_3H_8)_n`

Ta có `M_{(C_3H_8)_n}` không bằng `28` như đề bài 

`->` Xem lại đề

Đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon A. Thu được 13.2g CO2 và 5.4g H2O. Biết khối lượng mol của A là 28g. Hãy xác định CTPT của A.

- Gọi CTTQ của hidrocacbon A: C_xH_y (x,y: nguyên, dương)

mA=mC+mH nCO2= 13,2/44=0,3(mol) -> nC=0,3(mol)

nH2O=5,4/18=0,3(mol) -> nH=0,6(mol)

Ta có: nC:nH=0,3:0,6=1:2 => CT thực nghiệm (CH₂)_a

Ta có:CH₄ và C₃H₈