Câu 10: Hòa tan vừa đủ 1,96 gam hỗn hợp gồm: Mg và Fe vào 140 ml dd HCl 1M a. Viết phương trình hóa học xảy ra. B. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Giúp em với ạ
2 câu trả lời
Đáp án `+` Giải thích các bước giải `!`
`n_(HCl) = 0,14. 1 = 0,14` `(mol)`
`a)`
PTHH:
`Mg+2HCl` $\longrightarrow$ `MgCl_2+H_2` `(1)`
`a` `to` `2a` `(mol)`
`Fe+2HCl` $\longrightarrow$ `FeCl_2+H_2` `(2)`
`b` `to` `2b` `(mol)`
`b)`
Gọi số mol của `Mg, Fe` lần lượt là `a, b`
Ta có:
`m_(hh) = m_(Mg)+m_(Fe)`
`= 24a+56b = 1,96` `(g)` `(***)`
`m_(HCl) = 2a+2b = 0,14` `(mol)` `(2***)`
Từ `(***), (2***)` ta có:
`=>` $\begin{cases} 24a+56b=1,96\\2a+2b=0,14\end{cases}$
`=>` $\begin{cases} a=0,06125 \ \ (mol)\\b=0,00875 \ \ (mol)\end{cases}$
`=>` $\begin{cases} m_{Mg} = 0,06125. 24 = 1,47 \ \ (g)\\m_{Fe} = 0,00875. 56 = 0,49 \ \ (g)\end{cases}$
Đáp án:
`m_(Mg)=1,47g`
`m_(Fe)=0,49g`
Giải thích các bước giải:
`PTHH :`
`Mg + 2HCl to MgCl_2 + H_2`
`Fe + 2HCl to FeCl_2 + H_2`
Ta có : `n_(HCl)=0,14.1=0,14 \ \ (mol)`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `Mg, Fe`
Ta có :
$\begin{cases}m_{hh}=24x+56y=1,96\\n_{HCl}=2x+2y=0,14\end{cases} \to \begin{cases}x=0,06125\\y=0,00875\end{cases} \to \begin{cases}m_{Mg}=0,06125.24=1,47 \ \ (g)\\m_{Fe}=0,00875.56=0,49 \ \ (g)\end{cases}$