Cần thêm bao nhiêu ml H2O vào 10ml dung dịch HCl có pH=3 để thu được dung dịch có pH=4.

[H+] ban đầu = 10^-3 => nH+ ban đầu = 10^-3x0,01=10^-5

Gọi số nước thêm vào là v (ml)

[H+] sau=10^-4= (10^-5)/(0,01+0,001V) => V =90 (ml)

Đáp án:

 $90ml$

Giải thích các bước giải:

 + Dung dịch $HCl$ có $pH=3$

$ \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 3}}M \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 3}}.0,01 = {10^{ - 5}}mol$

+ Dung dịch $HCl$ có $pH=4$

$ \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 4}}M \Rightarrow {V_{dd}} = \dfrac{{{{10}^{ - 5}}}}{{{{10}^{ - 4}}}} = 0,1(l) = 100ml$

⇒ Thể tích ${H_2}O$ được thêm vào = $100-10=90ml$