Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch naoh 0,15M vào 50ml dung dịch hcl 0,2M để thu được dung dịch có pH =12 ??

Đáp án:

V= 70 (ml)

Giải thích các bước giải:

Đặt thể tích NaOH cần thêm là V (lít) => nNaOH = 0,15V (mol) nHCl =0,05.0,2 = 0,01 (mol) dd thu được có pH = 12 > 7 => dư bazo PTHH: NaOH + HCl ---> NaCl + H2O bđ: 0,15V 0,01 Pư: 0,01<-- 0,01 sau: (0,15V - 0,01) 0 pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 =>[OH-] = 10^-2 = 0,01 (M) Có: nOH- sau = nNaOH sau = 0,15V - 0,01 (mol) Có: \(\eqalign{ & OH - = {{nOH - \,sau} \over {Vsau}} \cr & \Rightarrow {{0,15V - 0,01} \over {V + 0,05}} = 0,01 \cr & \Rightarrow 0,15V - 0,01 = 0,01V + 0,0005 \cr & \Rightarrow 0,15V = 0,0105 \cr & \Rightarrow V = 0,07\,(lit) = 70(ml) \cr} \)

Đáp án:

$V=75\ ml$

Giải thích các bước giải:

$pH =12 ⇒ pOH= 2 ⇔ C_M(OH^-\ \text{sau pư}) =0,01\ mol$

⇒$OH^-$ sẽ dư.

Gọi thể tích NaOH la V lít

$⇒ n_{OH^-} =0,15 . V\ mol;\ n_{H^+} =0,01\ mol$

$n_{OH^-\ \text{sau pư}} = 0,15V - 0,01;\ V_{\text{dd sau pư}} =V+0,05\ l$

$⇔0,01 =\dfrac{0,15V -0,01}{V+0,05} ⇔ V =0,075\ l$

Vậy $V=75\ ml$