Cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 để tạo ra được 206,1 lít NH3. Biết H%=18% ( V đo ở đktc)

Đáp án:

572,5 lít và 1717,5 lít

Giải thích các bước giải:

PTHH: N2 + 3H2 <=> 2NH3

103,05 <-- 309,15 <- 206,1 (lít)

Do phản ứng có hiệu suất H = 18% nên lượng cần dùng lớn hơn lượng tính toán được:

V N2 cần dùng = 103,05.(100/18) = 572,5 lít

V H2 cần dùng = 309,15.(100/) = 1717,5 lít

`PTHH: N_2 + 3H_2 <=> 2NH_3`

`103,05 <-- 309,15 <- 206,1 (l)`

Do phản ứng có hiệu suất `H = 18%` nên lượng cần dùng lớn hơn lượng tính toán được:

`V N_2= 103,05.(100/18) = 572,5l`

`V H_2= 309,15.(100/18) = 1717,5l`