Cân bằng pt: FeS2 + HNO3 --> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + NO2 + H2O Biết tỉ lệ mol giữa NO và NO2 là 1:2

Giải thích các bước giải:

+ Ghi số oxi hóa

$Fe^{+2}S_2^{-1}+HN^{+5}O_3→Fe^{+3}(NO_3)_3+H_2S^{+6}O_4+N^{+2}O+N^{+4}O_2+H_2O$  (tỉ lệ mol: NO và NO2 là 1:2)

+ Chất khử: $FeS_2$

+ Chất oxi hóa: $HNO_3$

$FeS_2$ nếu xét số oxi hóa từng chất thì hơi phức tạp, nên mình xét cả hợp chất $FeS_2$, số oxi hóa của hợp chất là $0$

$(FeS_2)^0+HN^{+5}O_3→Fe^{+3}(NO_3)_3+H_2S^{+6}O_4+N^{+2}O+N^{+4}O_2+H_2O$

+ Quá trình oxi hóa:

$1$   x  |  $FeS_2^0+15e→Fe^{+3}+2S^{+6}$

+ Quá trình khử:

$3$  x   |  $3N^{+5}→1N^{+2}+2N^{+4}+5e$

+ Cân bằng PT:

$FeS_2+12HNO_3→Fe(NO_3)_3+2H_2SO_4+3NO↑+6NO_2↑+4H_2O$