các bạn giúp mk câu này với ạ Cho 60g hỗn hợp gồm Cu và CuO tan hết trong 3 lít dung dịch HNO3 1M thu đc 13,44 lít khí NO ở đktc . Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể . Tính nôngf độ mol/l của muối và axit trong dung dịch thu đc Mình cảm ơn ạ

Đáp án:

CM (Cu(NO3)2) = 0,31(M)

CM (HNO3 dư) = 0,18M

Giải thích các bước giải:

nNO = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol

nHNO3 = 3 . 1 = 3 mol

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O            (1)

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O                            (2)

Theo (1): nCu = nCu(NO3)2 (1) = $\frac{3}{2}$ nNO = $\frac{3}{2}$ . 0,6 = 0,9 mol

               nHNO3 (1) = 4nNO = 4 . 0,6 = 2,4 mol

mCu + mCuO = 60

→ mCuO = 60 - 0,9 . 64 = 2,4g

nCuO = 2,4 : 80 = 0,03 mol

Theo (2): nCu(NO3)2 (2) = nCuO = 0,03 mol

              nHNO3 (2) = 2nCuO = 0,03 .2 = 0,06 mol

Vậy sau phản ứng dung dịch thu được gồm:

                Cu(NO3)2: 0,9 + 0,03 = 0,93 mol

                HNO3: 3 - 2,4 - 0,06 = 0,54 mol

CM (Cu(NO3)2) = 0,93 : 3 = 0,31(M)

CM (HNO3 dư) = 0,54 : 3 = 0,18M

Đáp án:

Giải thích các bước giải: nNO= 0,6

BtE suy ra 2. nCu= 3 nNO suy ra nCu= 0,9

mCu= 0,9 .64=57,6 suy ra mCuO=60-57,6=2,4g

nCuO=2,4\80=0,03

nHNO3=3mol

nHNO3 pư = 4nNO+ 2nCuO=2,46 mol

nCu(NO3)2 =0,9+0,03=0,93

Cm muối =0,93\3=0,31M

CmHNO3=2,46\3=0,82M