các bạn có thể giúp mk 2 bài tập này đc k ạ. Mình cảm ơn ạ Bài 1 Khi cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch axit nitric dư thấy có chất khí màu nâu đỏ được giải phóng. Biết hiệu suất phản ứng là 80%, thể tích khí màu nâu đỏ đc giải phóng ở 1,2atm và 25 độ C là bao nhiêu Bài 2 Trong 1 bình kín dung tích 5,6 lít có chứa 1 hỗn hợp khí gồm NO2, N2,NO, ở 0 độ C và 2atm . Cho vào bình 600ml nước và lắc cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đc 1 hốn hợp khí mới có áp suất là 1,344atm ở nhiệt độ ban đầu. Hỗn hợp khí sau phản ứng có tỉ khối so với không khí bằng 1. Gỉa sử rằng thể tích nước không thay đổi trong thí nghiệm thì thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Cu+ 4HNO3-> Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O
0,05 0,1
nCu=3,2/64=0,05(mol)
\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]
\[ = > V = \frac{{RTn}}{P} = \frac{{0,082 \times (273 + 25) \times 0,1}}{{1,2}} = 2,036(l)\]
