Bài 3: Cho 18,6 g hỗn hợp hai kim loại kẽm và sắt hòa tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch H2SO, ta thu được 6,72 lít khí thoát ra ở đktc. a. Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. c. Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch muối sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch không thay đổi.

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 5,6g\\
{m_{Zn}} = 13g\\
c)\\
{C_M}FeS{O_4} = 0,2M\\
{C_M}ZnS{O_4} = 0,4M
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,3\\
56a + 65b = 18,6
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,1;b = 0,2mol\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
{m_{Zn}} = 0,2 \times 65 = 13g\\
c)\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,2\,mol\\
{C_M}FeS{O_4} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\\
{C_M}ZnS{O_4} = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M
\end{array}\)