Bài 3. Cho 12,1 gam hỗn hợp gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch HNO3 thu được 11,2 lít khí NO2 (đkc) và dung dịch A. a. Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp. b. Tính nồng độ mol/lit HNO3 đã dùng.
2 câu trả lời
Bạn tham khảo:
$n_{Fe}=a(mol)$
$n_{Zn}=b(mol)$
$n_{NO_2}=0,5(mol)$
$m_{hh}=56a+65b=12,1(1)$
Bảo toàn $e:$
$3n_{Fe}+2n_{Zn}=n_{NO_2}$
$3a+2b=0,5(2)$
$(1)(2)$
$a=b=0,1$
$a/$
$\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{12,1}.100\%=46,28\%$
$\%m_{Zn}=53,72\%$
$b/$
Bảo toàn $N$
$n_{HNO_3}=3n_{Fe(NO_3)_3}+2n_{Zn(NO_3)_2}+n_{NO_2}$
$n_{HNO_3}=0,1.3+0,1.2+0,5=1(mol)$
$CM_{HNO_3}=\dfrac{1}{0,3}=\dfrac{10}{3}M$
Đáp án: Bên dưới.
Giải thích các bước giải:
Đặt: $\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\n_{Zn}=y(mol) \end{cases}$
a) Bán phương trình:
Qúa trình khử:
$\mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$
$\mathop{Zn}\limits^{0}→\mathop{Zn}\limits^{+2}+2e$
Qúa trình oxi hóa:
$\mathop{N}\limits^{+5}+1e→\mathop{N}\limits^{+4}$
Bảo toàn $e$ → $3x+2y=\dfrac{11,2}{22,4}$ $(1)$
$m_{hh}=12,1(g)$ → $56x+65y=12,1$ $(2)$
$(1)$ và $(2)$ ⇒ $x=y=0,1(mol)$
⇒ $\%m_{Fe}=\dfrac{0,1×56}{12,1}×100\%=46,28\%$
⇒ $\%m_{Fe}=100\%-46,28\%=53,72\%$
b) Bảo toàn nguyên tố $''N''$ ta có:
$n_{HNO_3}=3n_{Fe(NO_3)_3}+2n_{Zn(NO_3)_2}+n_{NO_2}=3×0,1+2×0,1+0,5=1(mol)$
⇒ $C_{(M)HNO_3}=\dfrac{1}{0,3}=\dfrac{10}{3}(M)$
