Bài 2: Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau: a) MgSO4 b) CuCl2. c) AgNO3 d) HCl Cho biết hiện tượng xảy ra. Giải thích và viết phương trình hóa học

$Đáp$ $án$ $+$ $Giải$ $thích$ $các$ $bước$ $giải$ $:$

a) Thả nhôm vào dung dịch $MgSO_4$ : Không có phản ứng, vì Al hoạt động hóa học kém hơn Mg, không đẩy được magie ra khỏi muối.

b) Thả nhôm vào dung dịch $CuCl_2$ : 

$PTHH$ $:$

$2Al$ $+$ $3CuCl_2$ $→$ $2AlCl_3$ $+$ $3Cu↓$

$Hiện$ $tượng:$ $Al$ tan dần, có chất rắn màu đỏ bám vào lá nhôm, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần. Vì $Al$ hoạt động mạnh hơn $Cu$, nên đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối, tạo thành $Cu$ (màu đỏ) bám vào là nhôm.

c) Thả nhôm vào dung dịch $AgNO_3$ :

$PTHH$ $:$

$Al$ $+$ $3AgNO_3$ $→$ $Al(NO_3)_3$ $+$ $3Ag↓$

$Hiện$ $tượng:$ $Al$ tan dần, có chất rắn màu trắng bám vào lá nhôm. Vì $Al$ hoạt động hóa học mạnh hơn $Ag$, nên đẩy bạc ra khỏi muối, tạo thành $Ag$ (màu trắng) bám vào lá nhôm.

d) Thả nhôm vào dung dịch $HCl$ :

$PTHH$ $:$

$2Al$ $+$ $6HCl$ $→$ $2AlC_3$ $+$ $3H_2↑$

$Hiện$ $tượng:$ Có khí thoát ra, nhôm bị hòa tan dần. Vì nhôm đứng trước hiđro nên phản ứng với axit $HCl$, tạo thành muối nhôm clorua, tan và giải phóng khí hiđro.

$Chúc$ $bn$ $hk$ $tốt$ $!!$ $:))))$

$Xin$ $ctlhn$ $ạ.$