Bài 1. Viết phương trình điện li của các chất sau. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch chất điện li mạnh thu được. A. H2SO4 0,5M B. MgCl2 0,05M C. CH3COOH D. H2S E. H3PO4 F. Fe(OH)2 G. Fe(OH)3 H. H2CO3 Bài 2. Dung dịch Y chứa a mol Fe2+, b mol Al3+, c mol Cl-, d mol NO3-. Hãy lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d Bài 3. Dung dịch A chứa a mol NH4+, b mol Na+, c mol SO42-, d mol CO32-. Hãy lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d
1 câu trả lời
1.
`a)` `H_2SO_4 → 2H^++SO_4^{2-}`
`0,5M` `1M` `0,5M`
`b)` `MgCl_2 → Mg^{2+}+2Cl^-`
`0,05M` `0,05M` `0,1M`
`c)` `CH_3COOH ⇄ CH_3COO^{-}+H^+`
`d)` `H_2S ⇄ 2H^++S^{2-}`
`e)` `H_3PO_4 ⇄ 3H^++PO_4^{3-}`
`f)` `Fe(OH)_2 ⇄ Fe^{2+}+2OH^-`
`g)` `Fe(OH)_3 ⇄ Fe^{3+}+3OH^-`
`h)` `H_2CO_3 ⇄ 2H^++CO_3^{2-}`
2.
Bảo toàn điện tích:
`2n_{Fe^{2+}}+3n_{Al^{3+}}=n_{Cl^-}+n_{NO_3^-}`
⇔ `2a+3b=c+d`
3.
Bảo toàn điện tích:
`n_{NH_4^+}+n_{Na^+}=2n_{SO_4^{2-}}+2n_{CO_3^{2-}}`
⇔ `a+b=2c+2d`
