Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 16.35g hỗn hợp X gồm 2 KL Al và Cu vào dd axit HNO3 loãng dư, thu được dd Y và 7.84l khí NO (dktc) a) tính %khối lượng mỗi KL trong X b) nếu hòa tan hoàn toàn hh X trên vào axit HNO3 đặc, nguội thì thu đc bnh lít khí? (dktc)

Đáp án:

a) %mAl = 41,28% và %mCu =58,72%

b) VNO(đktc) = 2,24 (lít)

Giải thích các bước giải:

 nNO(dktc) = 7,84 :22,4 = 0,35 (mol)

Đặt số mol Al và Cu lần lượt là x và y (mol)

PTHH: Al + 4HNO3 ----> Al(NO3)3 + NO + 2H2O

(mol)   x ------------------------------>  x

           3Cu + 8HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

(mol)   y ----------------------------------> 2y/3

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \matrix{
  {m_{hh}} = 27x + 64y = 16,35 \hfill \cr 
  {n_{NO}} = x + {2 \over 3}y = 0,35 \hfill \cr}  \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
  x = 0,25 = {n_{Al}} \hfill \cr 
  y = 0,15 = {n_{Cu}} \hfill \cr}  \right.\)

a) mAl = 0,25.27 = 6,75 (g)

%mAl = (mAl : mhh).100% = (6,75: 16,35).100% =41,28%

%mCu = 100% - %mAl=58,72%

b) Cho hh trên vào HNO3 đặc nguội thì Al không phản ứng, chỉ có Cu phản ứng

3Cu + 8HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

0,15 -------------------------------->0,1  (mol)

Theo PTHH: nNO = 2/3nCu = 2/3.0,15 = 0,1(mol)

=> VNO(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)