Bài 1: Cho m gam Zn phản ứng vừa đủ với a gam dung dịch HNO3 10% loãng thu được 0,01 mol khí NO và 0,02 mol N2O ( hai sản phẩm khử duy nhất ). Tính m, a.
1 câu trả lời
Đáp án:
$m_{Zn}=m=6,175g$
$m_{dung dịch HNO_3}=a=151,2g$
Giải thích các bước giải:
Phương trình trao đổi e:
$Zn -2e \to Zn^{2+}$
$N^{+5} +3e \to N^{+2}$
$2N^{+5} + 8e \to N_2^{+1} (N_2O)$
Áp dụng định luật bảo toàn e:
$2.n_{Zn} = 3.n_{NO} + 8.n_{N_2O}$
⇒ $n_{Zn}=\frac{3.0,01+8.0,02}{2}=0,095 mol$
$m_{Zn}=m=0,095.65=6,175g$
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:
$n_{HNO_3} = 2n_{Zn(NO_3)_2} + n_{NO} + 2n_{N_2O}$
⇒$n_{HNO_3}=2.0,095+0,01.1+2.0,02=0,24 mol$
$m_{dung dịch HNO_3}=a=\frac{0,24.63.100}{10}=151,2g$
