Bài 1: Cho 30 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội dư thu được 17,92 lít khí màu nâu đỏ. Tính khối lượng Fe trong hỗn hợp. Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp Fe và Cu bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu được 20,16 lít khí NO2 duy nhất (đktc). Tính khối lượng Fe và Cu.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1) .Ta có Fe thụ động với HNO3 đặc nguội nên chỉ có Cu phản ứng

Khí mùa nâu đỏ là khí NO2

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có : 2nCu = nNO2= 0.8 mol

=> nCu = 0.4 mol

=> mFe = 30-0.4×64=4.4g

2). Gọi mol Fe và Cu là x và y 

Bảo toàn e ta có 

3x+2y= 0.9

Pt khối lượng ta có : 56x+ 64y=20.8

x= 0.2 => m= 11.2g

y= 0.15 => m= 9.6g

Bài 1.

\(Fe\) thụ động trong \(HNO_3\) đặc, nguội.

Ta có:

\({n_{N{O_2}}} = \dfrac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8{\text{ mol}}\)

 Bảo toàn e:

\(2{n_{Cu}} = {n_{N{O_2}}} = 0,8{\text{ mol}}\\ \to {{\text{n}}_{Cu}} = 0,4{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,4.64 = 25,6{\text{ gam}} \\\to {{\text{m}}_{F{\text{e}}}} = 4,4{\text{ gam}}\)

Bài 2.

Gọi số mol \(Fe;Cu\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 56{\text{x}} + 64y = 20,8{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{N{O_2}}} = \dfrac{{20,16}}{{22,4}} = 0,9{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\(3{n_{F{\text{e}}}} + 2{n_{Cu}} = {n_{N{O_2}}} \\\to 3{\text{x}} + 2y = 0,9\)

Giải được:

\(x=0,2;y=0,15\)

\( \to {m_{F{\text{e}}}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam;}}\\{{\text{m}}_{Cu}} = 0,15.64 = 9,6{\text{ gam}}\)