Ai giúp em với ạ mai sáng em nộp a. Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3-. Tìm thức liên hệ giữa a, b, c, d. b. Một dung dịch chứa 0,25 mol Cu2+; 0,2 mol K+; a mol Cl-và b mol SO42-. Tổng khối lượng muối có trong dung dịch là 52,4 gam. Tính giá trị của a và b. c. Dung dịch X có chứa Ba2+ (x mol), H+(0,2 mol), Cl- (0,1 mol), NO3-(0,4 mol). Cho từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, thấy tiêu tốn V lít dung dịch K2CO3. Tính giá trị của V.
1 câu trả lời
a. Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 2nCa(2+) + 2nMg(2+) = nCl(-) + nHCO3(-)
=> 2a + 2b = c + d
b. Mình cũng bảo toàn như câu trên thì có ptr
2.0,25 + 0,2 = a + 2b (1)
m muối = m tổng ion = 0,25.64 + 0,2.39 + 35,5a + 96b = 52,4 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ ptr => a = 0,4 b = 0,15
c. Từ bảo toàn điện tích như trên thì tính được x = 0,15 mol
2H++ CO32- → CO2+ H2O
0,2 0,1
Ba2++ CO32-→ BaCO3
0,15 0,15
Tổng n CO3 (2-) = 0,25 mol => V K2CO3 = 0,25.1 = 0,25(lit)
