a. Để trung hòa hết 0,2 mol H 2 SO 4 thì cần bao nhiêu lít NaOH 1M? b. Cho lượng axit này vào dung dịch chứa 12g NaOH thì thu được bao nhiêu gam muối? (Biết: Na = 23, C = 12, O = 16, Ba = 137, H = 1, Cl = 35.5; K = 39; Li = 7; Ca = 40) giúp e vs ạ

$a,PTHH:2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=0,4(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0,4}{1}=0,4(l)=400(ml)\\ b,n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3(mol)\\ \text{Lập tỉ lệ: }\dfrac{n_{NaOH}}{2}<\dfrac{m_{H_2SO_4}}{1}\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Na_2SO_4}=0,15.142=21,3(g)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) 2NaOH + $H_{2}SO_{4}$ →  $Na_{2}SO_{4}$ + $H_{2}O$

 0,4              0,2

⇒ $V_{NaOH}$ = $\frac{0,4}{1}$ = ${0,4l}$

b)

2NaOH + $H_{2}SO_{4}$  → $Na_{2}SO_{4}$ + $H_{2}O$

0,3           0,15                     0,15

Ta có: $n_{NaOH}$ = $\frac{12}{40}$  = ${0,3mol}$

Xét tỉ lệ: $\frac{0,2}{1}$  > $\frac{0.3}{2}$ 

Vậy $NaOH_{}$ hết, $H_{2}SO_{4}$ dư 

⇒ $m_{Na2SO4}$  = 0,15.142= 21,3g