a. Để trung hòa hết 0,2 mol H 2 SO 4 thì cần bao nhiêu lít NaOH 1M? b. Cho lượng axit này vào dung dịch chứa 12g NaOH thì thu được bao nhiêu gam muối? (Biết: Na = 23, C = 12, O = 16, Ba = 137, H = 1, Cl = 35.5; K = 39; Li = 7; Ca = 40) giúp em với ạ

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a. PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

                0,2      →  0,4   (mol)

⇒ V (NaOH) = nNaOH / CM (NaOH) = 0,4 / 1 = 0,4 lít.

b. nNaOH = 12 / 40 = 0,3 mol.

PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

            0,2            0,3          (mol)

Theo PTHH trên thì nhận thấy nH2SO4 dư → nNa2SO4 (muối thu được) sẽ tính theo chất hết (nNaOH).

→ nNa2SO4 = 1 / 2 . nNaOH = 0,15 mol. → mNa2SO4 = 0,15 . 142 = 21,3 gam

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) ${2NaOH}$ + $H_{2}SO_{4}$ → $Na_{2}SO_{4}$ + $2H_{2}O$  

 ${0,4}$            ${0,2}$

⇒$V_{NaOH}$ = $\frac{0,4}{1}$ = ${0,4l}$

b)

${2NaOH}$ + $H_{2}SO_{4}$ → $Na_{2}SO_{4}$ + $2H_{2}O$  

${0,3}$        ${0,15}$                ${0,15}$  

Ta có: $n_{NaOH}$ = $\frac{12}{40}$ = ${0,3mol}$ 

Xét tỉ lệ: $\frac{0,4}{1}$ > $\frac{0,3}{2}$ 

Vậy ${NaOH}$ hết, $H_{2}SO_{4}$ dư 

⇒ $m_{Na2SO4}$ = ${0,15.142 = 21,3g}$