a. Dd h2so4 0,005M . tính [h+] [oh-] pH của dd b. Trộn 300ml dd NaOH 0,015M với 200ml dd HCl 0,02M , thu được 500ml dd Z . pH của dd Z là bao nhiêu .

Đáp án:

a. $pH = 2$

b. $pH = 11$

Giải thích các bước giải:

a.

${H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + SO_4^{2 - } $

$\,0,005 \to \,\,\,0,01\,\,\,\,\,\,\,\,0,005M $

$\to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = 0,01M $

${\text{[}}SO_4^{2 - }{\text{]}} = 0,005M $

$\to pH = - \log [{H^ + }{\text{]}} = - \log 0,01 = 2 $

b.

${n_{NaOH}} = 4,{5.10^{ - 3}}\,\,mol $

${n_{HCl}} = {4.10^{ - 3}}\,\,mol $

$\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{H^ + }\,\, + \,\,\,O{H^ - }\,\,\, \to \,\,\,{H_2}O$

$\,\,\,\,{4.10^{ - 3}}\, \to {4.10^{ - 3}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol $

$\to {n_{O{H^ - }\,\,du}} = {5.10^{ - 4}}\,\,mol $

$pOH = - \log [O{H^ - }{\text{]}} = - \log \frac{{{{5.10}^{ - 4}}}}{{0,5}} = 3$

$\to pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11 $

Đáp án:

a)Giải thích các bước giải:

Ta có CM H2SO4=0,005(M)

=> [H+]=0,005x2=0,01(M)

pH=-lg([H+])=-lg(0,01)=2(M)

b)

nOH-=nNaOH=0,3x0,015=0,0045(mol)

nH+=nHCl=0,2x0,02=0,004(mol)

H++OH-->H2O

0,04 0,04

=> nOH- dư=0,0045-0,004=0,0005(mol)

=>[OH-] dư=0,0005/0,5=0,001(M)

pOH=-lg([OH-])=3

=>pH=14-3=11