a, cần bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 98%( D=1.84g/mol) để điều chế 5 lít dung dịch H2SO4 4M b, Đốt cháy hoàn toàn a(g) P được chất X . Hòa tan hoàn toàn X vào 500 ml H2O được dung dịch axit có nồng độ 24.5%. Tính a biết d của H2O là 1 g/mol

2 câu trả lời

a) $n_{H_2 SO_4}= 5.4 = 20(mol)$ -> $m_{H_2 SO_4} = 20.98 = 196(g)$

$m_{dd H_2SO_4} = 196:98% = 200(g)$

$V_{ddH_2SO_4} = 200:1,84 \approx 108,7$ (ml)

b) PTPU:

$4P + 5 O_2 -> 2P_2 O_5$

$n_{P_2O_5} = a/31 :2 = a/62$ (mol)

$m_{dd H_3PO_4} = 500+ a/62 .(31.2+16.5) = 500+71a/31$ (g)

PTPU

$P_2 O_5 + 3H_2O -> 2H_3PO_4$

$n_{H_3PO_4} = 2n_{P_2O_5} = a/31$ (mol)

Theo de bai ta co

$\dfrac{98a/31}{500+71a/31} .100% = 24,5%$

$a\approx 47,11$ (g)

Mình trả lời bên dưới nhé!

Câu hỏi trong lớp Xem thêm