594 gam Al + AgNo3 : 2M. Sau 1 thời gian khối lượng Al tăng 5% so với ban đầu a, Tính m Al phản ứng b, Tính m Ag c, Tính m muối

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

Ta có

Al+3AgNO3->Al(NO3)3+3Ag

m tăng=594x5%=29,7(g)

m tăng=mAg sinh ra-mAl phản ứng

ta có 108x3a-27xa=29,7

=>a=0,1(mol)

=>mAl=0,1x27=2,7(g)

b)mAg=108x0,1x3=32,4(g)

c)mAl(NO3)3=0,1x213=21,3(g)

Đáp án:

a) mAl pư = 2,7 (g)

b) mAg = 32,4 (g)

c) m muối = 21,3 (g)

Giải thích các bước giải:

nAl = 59,4 : 27 = 22 (mol)

Sau pư thu được thanh Al có khối lượng tăng là 5%.594 = 29,7 (g)

Đặt mol Al pư là x (mol)

PTHH: Al + 3AgNO3 ---> Al(NO3)3 + 3Ag↓

x ----------> x ---> 3x (mol)

Theo PTHH: nAg sinh ra = 3x (mol)

=> m tăng = mAg sinh ra - mAl pư

=> 29,7 = 3x.108 - 27x

=> 29,7 = 297x

=> x = 0,1 (mol)

a) mAl PƯ = nAl pư. MAl = 0,1.27 = 2,7 (g)

b) mAg sinh ra = 3.0,1.108 = 32,4 (g)

c) nAgNO3 sinh ra = x = 0,1 (mol)

=> mAl(NO3)3 = nAl(NO3)3 . M Al(NO3)3 = 0,1.213 = 21,3 (g)