5. Hỗn hợp A gồm rượu etylic, axit X có dạng CnH2n+1COOH, este Y tạo bởi rượu etylic và X. Đốt cháy hoàn toàn m gam A cần vừa đủ 7,168l O2, thu được 5,824l CO2. Mặt khác, nếu cho m gam A vào 40ml dung dịch KoH 2M, đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B. Để trung hoà hét lượng KOH dư cần thêm tiếp vào M một lượng dung dịch HCl, thu được dung dịch C. Cô cạn dung dịch C thu được 7,605g muối khan. Các khí đo ở đktc.

a) xác định công thức cấu tạo của X và Y.

b) cho m=6,25g. Tính phần trăm về khối lượng mỗi chất trong A.

Giải hộ em ạ

#thông

Giải thích các bước giải+đáp án

Gọi số mol của C2H5OH và hỗn hợp CnH2n+1COOH là a và b (mol)                                                  Phần 1: nH2 = 3,92 : 22,4 = 0,175 (mol) 2C2H5OH + 2Na $\rightarrow$ 2C2H5ONa + H2↑ a $\rightarrow$ 0,5a (mol) 2CnH2n+1COOH + 2Na$\rightarrow$  2CnH2n+1COONa + H2↑ b $\rightarrow$ 0,5b (mol)                                                                                                                               Phần 2: C2H6O + O2 $\rightarrow$ 2CO2 + 3H2O a $\rightarrow$ 2a $\rightarrow$ 3a (mol) Cn+1H2n+2O2 + (3n+1)/2O2 $\rightarrow$ ( n+1) CO2 $\rightarrow$ ( n+1) H2O b $\rightarrow$ (n+1)b  $\rightarrow$(n+1)b (mol)                                                                                                                                                                                                                                              Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O Khi cho qua bình đựng H2SO4 đặc thì H2O bị hấp thụ , khi cho qua bình 2 đựng Ca(OH)2 dư thì CO2 bị hấp thụ => mb1 tăng = mH2O = 17,1 (g) => nH2O = 17,1 : 18 = 0,95 (mol) CO2 + Ba(OH)2 dư → BaCO3↓ + H2O nBaCO3 = 147,75 : 197 = 0,75 (mol)                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            Ta có: Vì 2 axit hữu cơ là đồng đẳng kế tiếp => 1< n = 4/3 < 2 Vậy CTCT của 2 axit hữu cơ là CH3COOH và C2H5COOH Gọi số mol của CH3COOH và C2H5COOH lần lượt là x và y (mol)

Giải thích các bước giải+đáp án

Gọi số mol của C2H5OH và hỗn hợp CnH2n+1COOH là a và b (mol)                   Phần 1: nH2 = 3,92 : 22,4 = 0,175 (mol) 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2↑ a  0,5a (mol) 2CnH2n+1COOH + 2Na  2CnH2n+1COONa + H2↑ b  0,5b (mol)                                                                                                        Phần 2: C2H6O + O2 2CO2 + 3H2O a  2a  3a (mol) Cn+1H2n+2O2 + (3n+1)/2O2  ( n+1) CO2  ( n+1) H2O b  (n+1)b  (n+1)b (mol)                                                                                        Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O Khi cho qua bình đựng H2SO4 đặc thì H2O bị hấp thụ , khi cho qua bình 2 đựng Ca(OH)2 dư thì CO2 bị hấp thụ => mb1 tăng = mH2O = 17,1 (g) => nH2O = 17,1 : 18 = 0,95 (mol) CO2 + Ba(OH)2 dư → BaCO3↓ + H2O nBaCO3 = 147,75 : 197 = 0,75 (mol)                                Ta có: Vì 2 axit hữu cơ là đồng đẳng kế tiếp => 1< n = 4/3 < 2 Vậy CTCT của 2 axit hữu cơ là CH3COOH và C2H5COOH Gọi số mol của CH3COOH và C2H5COOH lần lượt là x và y (mol)