3Fe + 2O2 -> Fe2O3 2Al + 3O2->2Al2O3 2Cu +O2 -> 2CuO Fe2O3+ 3H2SO4 -> fe2(so4)3 + 3h2o Al2O3+ 3H2SO4 -> Al2(so4)3 + 3h2o CuO + H2SO4 -> CUSO4 + H2O Sao người ta lại bảo là nO phản ứng = nH2SO4 phản ứng được nhỉ

$\text{Xét các phản ứng của Oxit với Axit $H_2$S$O_4$ ta thấy:}$

$\text{- BTNT O => nO/$H_2$O = nOxit}$

$\text{Xét các phản ứng của kim loại với $O_2$ ta thấy:}$

$\text{-BTNT O => nO/Oxit = n$O_2$ phản ứng(2)}$

$\text{Theo phương trình: n$H_2$O = n$H_2$S$O_4$}$

$\text{=> nO trong nước bằng nO trong Oxit bằng n$H_2$S$O_4$(2) }$

$\text{Từ (1) và (2) => nO phản ứng = n$H_2$S$O_4$ phản ứng.}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Với trường hợp chỉ nguyên `H_2SO_4`:

Theo bảo toàn nguyên tố: 

Cứ 1 mol `H_2SO_4` có 4 mol `O` 

Hay `n_O = 4n_{H_2SO_4}` 

`<=>  n_{H_2SO_4} = 1/4 n_O` 

Với trường hợp `H_2SO_4` phản ứng với oxit ta có:

Bảo toàn nguyên tố `H`:

`n_{H_2O} = n_{H_2SO_4}` (1)

Bảo toàn nguyên tố `O`:

`n_O` oxit `= n_{H_2O}` (2)

Từ 1 và 2 ta có thể nói `n_O= n_{H_2SO_4}`

`3Fe + 2O_2`$\xrightarrow[]{t°}$ `Fe_3O_4` 

`4Al + 3O_2`$\xrightarrow[]{t°}$ `2Al_2O_3` 

`2Cu + O_2` $\xrightarrow[]{t°}$ `2CuO` 

`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4→ Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O` 

`Al_2O_3 + 3H_2SO_4→ Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O` 

`CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O` 

Chúc bạn học tốt #aura