2. a. Cần lấy bao nhiêu ml H2SO4 98% (d=1,84g/ml) để điều chế 4 lít dd H2SO4 4M. b. Hoà tan 3,94g BaCO4 bằng 500ml dd HCl 0,4M. Cần dùng bao nhiêu ml dd NaOH 0,5M để trung hoà lượng axit dư trên. 3. Lấy 50ml dd NaOH chưa biết nồng độ cho vào 1 cái cốc 1 ít quỳ tím. Hỏi quỳ tím có màu gì? Sau đó thêm từ từ dd HCl 0,1M vào cốc tới khi quỳ tím trở lại màu tím. Tính nồng độ mol dd NaOH, biết thể tích dd HCl là 28ml.

Đáp án:

2. a) 869,57 (ml)

b) V NaOH = 320 ml

3. Quỳ tím chuyển sang màu xanh

CM (NaOH) = 0,056(M)

Giải thích các bước giải:

2. 

a) Lượng H2SO4 trong 4 lít dung dịch H2SO4 4M bằng lượng H2SO4 trong dung dịch cần lấy

nH2SO4 = 4 . 4 = 16 mol

mH2SO4 = 16 . 98 = 1568 (g)

mdd H2SO4 98% = 1568 : 98. 100 = 1600 (g)

V dd H2SO4 98% = 1600 : 1,84 = 869,57 (ml)

b) nBaCO3 = 3,94 : 197 = 0,02 mol

nHCl = 0,5 . 0,4 = 0,2 mol

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O

   0,02  →  0,04

nHCl dư = 0,2 - 0,04 = 0,16 mol

Trung hòa HCl dư bằng NaOH:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

0,16→  0,16

V NaOH = 0,16 : 0,5 = 0,32 (l) = 320 ml

3.

- Dung dịch NaOH làm là dung dịch bazo làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

- Thêm HCl vào dung dịch NaOH đến khi chuyển sang màu tím tức là HCl phản ứng vừa đủ với NaOH

nHCl = 0,028 . 0,1 = 0,0028 mol

  HCl   +   NaOH   →   NaCl   +   H2O

0,0028  → 0,0028

${C_{M(NaOH)}} = {{0,0028} \over {0,05}} = 0,056(M)$