1.trộn 100 (ml) dd HCl 0,1 M với 100 (ml) dd H2SO4 0,05 M. tính pH? 2.trộn lẫn V (ml) dd NaOH 0,1 M với V(ml) dd HCl 0,03 M được 2V (ml) dd Y.tính pH

Đáp án: 1)n H+=0,1 .0,1 + 0,05.2.0,1 =0,02 mol Cn H+ = 0,02/0,2=0,1 M ----> pH = -log(Cm(H+))=1

2) n OH- = 0,1V n H+ = 0,03V

H+ + OH- ----> H2O

nOH - dư = 0,1V - 0,03V =0,07V

CmOH- dư = 0,07V/2V =0,035 --> pOH=-log(Cm(OH)-)=1,456 ---->pH=14 -1,456=12,544

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

a. pH = 1

b. pH = 1,456

Giải thích các bước giải:

1. nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,1.0,1 + 2.0,1.0,05 = 0,02 mol

V dd sau khi trộn = 0,1 + 0,1 = 0,2 lít

=> [H+] = 0,02/0,2 = 0,1M => pH = -log[H+] = -log(0,1) = 1

2.

nOH- = nNaOH = 0,1V (mmol)

nH+ = nHCl = 0,03.V (mmol)

PT ion: H+ + OH- -> H2O

Bđ: 0,1V 0,03V (mmol)

Pư: 0,03V -> 0,03V (mmol)

Sau: 0,07V 0 (mmol)

=> [H+] dư = 0,07V/2V = 0,035M

=> pH = -log(0,035) = 1,456