1.nhỏ từ từ500 (ml) dd KOH 3,75 M vào 250 (ml) dd Al2(SO4)3 1M thì thu được m(g) kết tủa keo trắng . TÌm m? 2.trộn 200 (ml) dd gồm HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M với 300 (ml) dd Ba(OH)2 a (mol/ l) thu được m (g) kết tủa và 500 (ml) dd pH =13. Tính a,m?

Câu 1.

${n_{KOH}} = 0,5.3,75 = 1,875mol \to {n_{O{H^ - }}} = 1,875mol$

${n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,25mol \to {n_{A{l^{3 + }}}} = 0,5mol $

$A{l^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Al{(OH)_3}$

$0,5$ $→$  $1,5$        $0,5$

$O{H^ - } + Al{(OH)_3} \to AlO_2^ -  + 2{H_2}O$

$0,375$ $→$ $0,375$

$ \Rightarrow {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,5 - 0,375 = 0,125mol$

$ \Rightarrow m = 0,125.78 = 9,75g$

Câu 2.

$\begin{gathered}   {n_{HCl}} = 0,02mol;{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01mol \hfill \\    \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,04mol \hfill \\ \end{gathered} $

${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,3a \Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 0,6a$

$pH = 13 → O{H^ - }$ dư

$→ pOH = 14 – 13 = 1$ $ \Rightarrow {\left[ {O{H^ - }} \right]_{dư}} = 0,1M \Rightarrow {n_{O{H^ - }(dư)}} = 0,1.0,5 = 0,05\,\,mol$

PTHH: ${H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O$

Bd:  $0,04$    $0,6a$

Sau:   $0$     $0,6a-0,04$

$ \Rightarrow 0,6a - 0,04 = 0,05 \Rightarrow a = 1,5$

$ \Rightarrow {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,45\,\,mol \Rightarrow {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,45\,\,mol$

$B{a^{2 + }} + SO_4^{2 - } \to BaS{O_4}$

$0,45$    $0,01$

$ \Rightarrow {n_{BaS{O_4}}} = 0,01\,\,mol \Rightarrow {m_{BaS{O_4}}} = 2,33\,\,g$

Đáp án:1) nKOH=1,875 mol nAl2(SO4)3 =0,25 ---> n Al3+ =0,5 gọi số mol Al(OH)3 = a

nOH- = 3n Al(OH)3 + 4 nAl(OH)4- =3a + 4 (0,5-a) =1,875 ----> a=0,125 ---> m Al(OH)3=9,75g

2) pH =13 ---> pOH =1 ---> CmOH- dư =0,1 ---> nOH- dư =0,1 . 0,5=0,05 mol

H+ + OH- = H2O

nOH- bđ - nH+ = nOH- dư ---> 0,3.2.a -0,1 .0,2 + 0,05.2.0,2=0,05 ----> a=0,15 M

nSO42- =0,05 .0,2=0,01 mol

nBa2+=0,15 .0,3=0,045 mol

Ba2+ + SO4 2- = BaSO4

nBaSO4 = nSO42- = 0,01 mol ----> m=2,33g

Giải thích các bước giải: