1 dd A có chứa các ion Fe3+, Cl- , Al3+ . Thêm dần dd NaOH vào 100ml dd A cho đến dư. Lấy kết tủa rửa sạch và nung đến khối lượng không đổi thu được 2g chất rắn. Mặt khác ta cần 400ml dd AgNO3 0,2M để kết tủa hết ion Cl- trong 50 ml dd A. Tính nồng độ mol/l của các muối trong dd A

Đáp án: CM FeCl3 = 0,25M và CM AlCl3 = 2,83M

Giải thích các bước giải:

- Thêm dần dần NaOH đến dư vào 100 ml dd A:

Fe3+ + 3OH- -> Fe(OH)3

Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3

Al(OH)3 + OH- -> AlO2- + 2H2O

=> Kết tủa thu được chỉ có Fe(OH)3

- Nung kết tủa: nFe2O3 = 2/160 = 0,0125 mol

2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

0,025 <-------0,0125 (mol)

=> nFe3+ (100 ml A) = nFe(OH)3 = 0,025 mol

- Kết tủa hết Cl- trong 50 ml dd A cần 0,08 mol Ag+

=> Kết tủa hết Cl- trong 100 ml dd A cần 0,16 mol Ag+

Ag+ + Cl- -> AgCl

0,16 -> 0,16 (mol)

=> nCl- (100 ml A) = 0,16 mol

- Áp dụng bảo toàn điện tích cho dd A:

3nFe3+ + 3nAl3+ = nCl- => 3.0,025 + 3.nAl3+ = 0,16 => nAl3+ = 0,02833 (mol)

=> nFeCl3 = 0,025 mol => CM FeCl3 = 0,025 : 0,1 = 0,25M

AlCl3 = 0,2833 mol => CM AlCl3 = 0,02833 : 0,1 = 0,283M

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có

Fe3++3OH->Fe(OH)3

2Fe(OH)3->Fe2O3+3H2O

nFe2O3=2/160=0.0125(mol)

=>nFe3+=2nFe2O3=0,0125x2=0,025(mol)

nCl-=nAgNo3=0,4x0,2=0,08(mol)

=> nCl- trong 100ml là 0,08x2=0,16(mol)

Ta có nCl-=3nFe3++3nAl3+=>nAl3+=17/600(mol)

CmAlCl3=17/600:0,1=17/60(M)

CMFeCl3=0,025/0,1=0,25(M)