1) Có dd H2SO4 với pH= 1,0 khi rót từ 50ml dd KOH 0,1M vào 50ml dd trên. Tính nồng độ mol/l của dd thu được? 2) Dung dịch chứa 0,063g HNO3 trong 1 lít có độ pH là? (Giải chi tiết nha)
1 câu trả lời
Đáp án:
Câu 1
$Cm_{K_2SO_4}=0,025M$
Câu 2:
$pH=3$
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
$H_2SO_4$ có pH= 1 ⇒ [H^+]=0,1M$
$n_{H^+}=0,1.0,05=5.10^{-3} mol$ ⇒ $n_{H_2SO_4}=\frac{5.10^{-3}}{2}=2,5.10^{-3}$
$n_{OH^-} =n_{KOH}=0,1.0,05 = 5.10^{-3} mol$
Phương trình phản ứng:
$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$
Theo phương trình:
$n_{K_2SO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,5.n_{KOH} = 2,5.10^{-3} mol$
$Cm_{K_2SO_4}=\frac{2,5.10^{-3}}{0,05+0,05}=0,025M$
Câu 2:
$n_{HNO_3}=\frac{0,063}{63}=10^{-3} mol$
$[H^+] = Cm_{HNO_3} =\frac{10^{-3}}{1}= 10^{-3} M$
$pH=-log(10^{-3})=3$
