1/ Cho 2,4 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được,896 lít không màu hóa nâu trong không khí (đktc) và dung dịch X. Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X. 2/ Dẫn từ từ V lít khí NH3 (đktc) vào lượng dư dung dịch AlCl3 đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,9 gam kết tủa. Gía trị của V?

1)
Khí không màu hóa nâu trong không khí là \(NO\)

Ta có:

\({n_{Mg}} = \dfrac{{2,4}}{{24}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NO}} = \dfrac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol}}\)

Nhận thấy: $2{n_{Mg}} > 3{n_{NO}} \to $ Có muối $NH_4NO_3$

Bảo toàn e:

\(2{n_{Mg}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\)

\( \to 0,1.2 = 0,04.3 + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}} \to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,01{\text{ mol}}\)

Ta có:

\({n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{muối}} = {m_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} + {m_{N{H_4}N{O_3}}}\)

\( = 0,1.(24 + 62.2) + 0,01.80 = 15,6{\text{ gam}}\)

2)

Phản ứng xảy ra:

\(AlC{l_3} + 3N{H_3} + 3{H_2}O\xrightarrow{{}}Al{(OH)_3} + 3N{H_4}Cl\)

Ta có:

\({n_{Al{{(OH)}_3}}} = \dfrac{{39}}{{27 + 17.3}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{N{H_3}}} = 3{n_{Al{{(OH)}_3}}}=0,05.3=0,15\)

\( \to V = {V_{N{H_3}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)

Đáp án:

Bài 1: 15,6 gam

Bài 2: 3,36 lít

Giải thích các bước giải:

Bài 1: n_Mg = 0,1 mol; n_NO = 0,04 mol

Ta thấy: 2n_Mg > 3n_NO => Phản ứng có tạo NH₄NO₃

QT cho e: Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

QT nhận e: N⁺⁵ + 3e → N⁺²

                   N⁺⁵ + 8e → NH₄⁺

Áp dụng bảo toàn e: 2n_Mg = 3n_NO + 8n_NH4NO3 => 2.0,1 = 3.0,04 + 8n_NH4NO3 => n_NH4NO3 = 0,01 mol

Vậy muối gồm: n_Mg(NO3)2 = n_Mg = 0,1 mol và n_NH4NO3 = 0,01 mol

=> m _muối = 0,1.148 + 0,01.80 = 15,6 gam

Bài 2: n_Al(OH)3 = 3,9 : 78 = 0,05 mol

PTHH: AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

                           0,15 ←                   0,05                       (mol)

=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lít