Trong bình kín (ở 210^oC) đựng hỗn hợp A (gồm 2 ankin X và Y là đồng đẳng liên tiếp, M_X < M_Y). Thêm một lượng không khí vừa đủ (khi đó áp suất trong bình đạt 0,81 atm) rồi bật tia lửa điện để đốt cháy hết X và Y rồi đưa bình về 210^oC, thấy áp suất trong bình = 0,836 atm. Biết trong không khí chứa 80% thể tích N₂, còn lại là O₂. CTPT của Y là

Ở 210^oC, nước ở thể hơi => coi như là 1 khí gây áp suất trong bình

Vì lượng không khí dùng vừa đủ => hỗn hợp sau phản ứng gồm CO₂, H₂O và N₂

Gọi n_CO2 = a mol; n_H2O = b mol

=> n_ankin = n_CO2 – n_H2O => n_ankin = a – b

Bảo toàn O: 2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O => n_O2 = a + 0,5b

Trong không khí:  n_N2 = 4.n_O2 = 4a + 2b

=> n_{hh trước pứ} = n_ankin + n_O2 + n_N2 = a – b + a + 0,5b + 4a + 2b = 6a + 1,5b

n_{hh sau phản ứng} = n_CO2 + n_H2O + n_N2 = a + b + 4a + 2b = 5a + 3b

Từ công thức $pV = n.R.T{\rm{ }} =  > \frac{{{p_t}}}{{{p_s}}} = \frac{{{n_t}}}{{{n_s}}}\,\, =  > \,\,\frac{{0,81}}{{0,836}} = \frac{{6a + 1,5b}}{{5a + 3b}}\,\, =  > \,a = 1,21b$

=> n_ankin = a – b = 1,21b – b = 0,21b mol

=> số C trung bình = n_CO2 / n_ankin = 1,21 / 0,21 = 5,76

=> 2 ankin X và Y là C₅H₈ và C₆H₁₀