Câu hỏi:
2 năm trước
Tính lượng FeS2 cần dùng để điều chế một lượng SO3 đủ để hòa tan vào 100 gam H2SO4 91% thành oleum A có phần trăm khối lượng SO3 trong A là 12,5%. Giả thiết các phản ứng hoàn toàn
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Gọi số mol của SO3 là x mol
Dung dịch H2SO4 ban đầu chứa \[{m_{{H_2}S{O_4}}} = 91gam;{m_{{H_2}O}} = 9gam\)
SO3 + H2O → H2SO4
0,5 mol ← \(\frac{9}{{18}} = 0,5mol\)
\(C{\% _{S{O_3}}} = \frac{{{m_{S{O_3}}}}}{{100 + 80x}}\).100% \( = \frac{{80.(x - 0,5)}}{{100 + 80x}}.100\% = 12,5\% \)
=> x=0,75(mol)
=> \({m_{Fe{S_2}}} = \frac{{0,75.120}}{2} = 45gam\)
Hướng dẫn giải:
+) Gọi số mol SO3 là x mol
=> \({n_{Fe{S_2}}} = \frac{{{n_{S{O_3}}}}}{2}\)
+) Khối lượng H2SO4 ban đầu là 91 gam; khối lượng nước là 9 gam.
SO3 + H2O → H2SO4
0,5 mol ← 0,5 mol
=> \({n_{S{O_3}(oleum)}} = x - 0,5\) (mol)
\(C{\% _{S{O_3}}} = \frac{{{m_{S{O_3}}}}}{{100 + 80x}}\)
=> tìm được x => mFeS2
