Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A gồm Al và Fe_xO_y (trong điều kiện không có không khí) được hỗn hợp B. Nghiền nhỏ, trộn đều hỗn hợp B rồi chia thành hai phần. 

Phần 1 : có khối lượng 4,83 gam được hòa tan hết trong dung dịch HNO₃ dư, đun nóng thu được dung dịch C và 1,232 lít NO (sản phẩm khử duy nhất). 

Phần 2 : tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được 1,008 lít H₂ và còn lại 7,56 gam chất rắn.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí đo ở đktc. Công thức Fe_xO_y là

Phần 2 : ${n_{{H_2}}} = 0,045\,\,mol$ → n_{Al dư} = $\frac{2}{3}.0,045 = 0,03\,\,mol$

Chất rắn còn lại là Fe => n_Fe = 0,135 mol

Phần 1 : n_{Al dư} = 0,03k mol;  n_Fe = 0,135k mol

Bảo toàn e : 3n_Al + 3n_Fe = 3n_NO  =>  0,03k + 0,135k = 0,055  =>  k = $\frac{1}{3}$ 

=>${m_{A{l_2}{O_3}}} = 4,83 - 0,03.\frac{1}{3}.27 - 56.0,135.\frac{1}{3} = 2,04\,\,gam$ => m_Al2O3 = 0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố oxi : ${n_{O(F{e_x}{O_y})}} = {\text{ }}{n_{O(A{l_2}{O_3})}}$ = 0,02.3 = 0,06 mol

${n_{Fe}} = 0,135.\frac{1}{3} = 0,045\,\,mol$

=>$\frac{{{n_{Fe}}{\text{ }}}}{{{n_O}}} = {\text{ }}\frac{{0,135}}{{0,18}} = \frac{3}{4}$ => oxit là Fe₃O₄